PREPARACIÓN DE SOLUCIONES AMORTIGUADORAS

OBJETIVO 




OBJETIVO
  •  Que el alumno aplique sus conocimientos sobre disoluciones amortiguadoras. 
  •  Que el alumno prepare una disolución amortiguadora, compruebe su capacidad amortiguadora y la compare con otra disolución que no presente características amortiguadoras.(QuimicaInorganica,sf)
INTRODUCCION


Las soluciones amortiguadoras están generalmente constituidas por un par acido-base conjugado, y son muy conocidos y utilizados por su característica principal; que es la de mantener el pH en un rango constante, esto se debe a que el componente básico de la solución amortiguadora reacciona con el acido que es adicionado y el componente acido reacciona con la base fuerte adicionada. (2)


Para atenuar los efectos causados por los ácidos y las bases durante las reacciones también son utilizadas estas soluciones.
(Underwood ,2009)

Algunas veces es necesario preparar y guardar una solución con un pH constante. La preservación de dicha solución es aún más difícil que su preparación:
  • si la solución entra en contacto con el aire, absorberá dióxido de carbono, CO2, y se volverá más ácida.
  • si la solución se guarda en un recipiente de vidrio, las impurezas alcalinas "desprendidas" del vidrio pueden alterar el pH.

Las soluciones buffer o amortiguadoras son capaces de mantener su pH en valores aproximadamente constantes, aún cuando se agreguen pequeñas cantidades de ácido o base, o se diluya la solución.

Una disolución buffer o amortiguadora se caracteriza por contener simultáneamente una especie débil y su par conjugado:
  • un ácido débil y la sal de su par conjugado
HA   +   H2O            A–   +   H3O+

  • una base débil y  la sal de su par conjugado 
B   +   H2O            BH+   +   OH–

La disolución buffer debe contener una concentración relativamente grande de cada uno de los integrantes del par conjugado, de modo que:
  • la especie ácida del sistema buffer pueda reaccionar con los iones OH– que se le añadan
  • la especie básica del sistema buffer pueda reaccionar con la cantidad de iones H+ que se añadan
(Quimicageneral,sf)
La presencia del par conjugado hace que la especie débil se disocie en menor proporción:
HA   +   H2O          A–   +   H3O+
B   +   H2O          BH+   +   OH–
La presencia de la especie débil hace que el par conjugado se hidrolice menos:
A–   +   H2O          HA   +   OH–
BH+   +   H2O          B  +   H3O+



Recuperado de:http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/sites/corinto.pucp.edu.pe.quimicageneral/files/images/q2unidad3/buffer.png

COMO CALCULAR EL PH EN SOLUCIONES BUFFER
Recuperado de: http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/sites/corinto.pucp.edu.pe.quimicageneral/files/images/q2unidad3/buffer-1.png


Recuperado de: https://image.slidesharecdn.com/quimica-solucionesamortiguadorasobuffers-150419154117-conversion-gate02/95/quimica-soluciones-amortiguadoras-o-buffers-4-638.jpg?cb=1429459463

BIBLIOGRAFIA:
  • (Underwood ,2009). QUIMICA ANALITICA CUANTITATIVA, Recuperado el 9 de noviembre de 2017 de http://jonathanimox.blogspot.mx/2012/02/practica-3-disoluciones-amortiguadoras.html(Quimicageneral,sf) Soluciones Buffer o Amortiguadoras, Recuperado el 9 de noviembre de 2017 de http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/368-soluciones-buffer-o-amortiguadoras.html(QuimicaInorganica,sf)SOLUCIONES AMORTIGUADORAS Y CURVAS DE TITULACIÓN , Recuperado el 9 de noviembre de 2017 de https://quimicainorganicaparaestudiantes.files.wordpress.com/2015/04/practica-nc2ba-7-soluciones-amortiguadoras-y-curvas-de-titulacic3b3n.pdf


    EQUIPO 1:
    Yesica Vega
    Alejandro Bernal
    Horus Rosas
    Ivan Flores
    Miriam Mendoza



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