"SOLUCIONES EMPÍRICAS Y VALORADAS"

"SOLUCIONES EMPÍRICAS "

Una solución, en química, es una mezcla homogénea de dos o más sustancias en cantidades relativas que se pueden variar continuamente hasta lo que se llama el límite de solubilidad.

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Una solución empírica es aquella solución que no posee una concentración determinada, siendo distinta a las soluciones valoradas, a las cuales si se les conoce la concentración exacta en términos de molaridad, normalidad, molaridad, osmolaridad y concentraciones porcentuales.(Anne Marie Helmenstine, 2017)

Tipos de soluciones empíricas

Las soluciones empíricas se clasifican atendiendo la mayor o menor cantidad de soluto presente, pero sin ser necesario expresar con exactitud su cantidad.(Márquez,SF)

• Diluidas: Son las que tienen una cantidad muy pequeña en comparación con la cantidad de 
  solvente.
  
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  • Concentradas: Tienen una cantidad considerable con respecto a la cantidad de solvente.
    
    
    • Saturadas: La cantidad de soluto que se encuentra en el solvente es la máxima que se puede disolver a temperatura constante. Cuando el solvente ya no puede disolver más soluto, entonces la solución esta saturada.
      
      
      • Sobresaturadas: Contiene más soluto del que puede haber en una disolución saturada. Esto se logra modificando ya sea la presión o la temperatura de la disolución, con lo cual el solvente puede disolver mas cantidad de soluto.
      
      

      

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      Cuando se agrega azúcar al café se tiene un ejemplo de solución empírica. Ciertamente uno puede agregar un número cuantitativo de cucharadas para determinar la concentración pero esto carece de valor analítico puesto que la concentración no es exacta.

Términos como “una cucharada” o “una pizca” son términos empíricos puesto que no expresan concentración en función a la masa exacta, o al número de moles o equivalentes químicos que hay en solución (Solutions, S.F.).

"SOLUCIONES VALORADAS"

Las soluciones valoradas o soluciones estándar son aquellas en las que las medidas de concentración de sus componentes son conocidas y seguidas con precisión. Las medidas de concentración están estandarizadas.

https://soluciones-quimicas.wikispaces.com/file/view/Soluciones.gif/166198025/Soluciones.gif

Para realizar una solución valorada se deben pesar o medir cada uno de los componentes de la solución y asegurarse de que ni un miligramo de soluto o de solvente quede adherido en alguno de los instrumentos de medición.(Standard solutions,SF)

Tipos de soluciones valoradas

• Existen tres tipos de soluciones valoradas: las iónicas, las elementales y las formuladas.

  Soluciones valoradas iónicas

  Son aquellas en las que los componentes de la solución (el soluto y el solvente) forman enlaces iónicos. Esto quiere decir que se presentan dos o más iones enlazados. 
  De estos iones, uno tiene carga positiva (se denomina catión) y el otro tiene carga negativa (se denomina anión).
  Este tipo de soluciones se emplea para el análisis de aniones como el cloruro (Cl -) y el sulfato (SO4 2-). Asimismo, se emplea en el análisis de cationes como el sodio (Na +) y el potasio (K +).

  Soluciones valoradas elementales

  Estas soluciones están formadas por elementos en estado puro y se obtienen a partir de disoluciones de otros compuestos.

  Soluciones valoradas formuladas

  Estas soluciones se basan en el cálculo del peso atómico y el número de elementos presentes en la solución.(Martinez,2017)
  Unidades Físicas.- 
  %en peso= peso de soluto/peso de solución*100
  
  
  
  
  %en volumen= volumen de soluto / Volumen de solución * 100
                               
  
  
  %en peso-volumen= peso de soluto/volumen de solución *100
  
  
  
  
  
  
  Unidades químicas.-
  
  
  Molaridad= Numero de soluto/volumen de solución; moles de soluto= g/P.M.
  
  
  Normalidad= Numero de pesos equivalentes/volumen de solución
                                   
  # Pesos equivalentes= Gramos de soluto/peso equivalente
                                     
   Peso equivalente= Peso molecular/Numero de cargas (+) o (-)
  (Carvajal,2014)

BIBLIOGRAFIA:

1. (Anne Marie Helmenstine, 2017). Solution Definition. Recuperado el 15 de octubre de 2017 de  de thoughtco.com.
2. (Márquez, SF). Química, Volumen 2. Recuperado el 15 de octubre de 2017 de CENGAGE learning.
3. (Saturated Solutions and Solubility,2017). Soluciones saturadas y solubilidad.Recuperado el 15 de octubre de 2017 de chem.libretexts.org.
4. (Solutions,SF).Soluciones. Recuperado el 15 de octubre de 2017 de sparknotes.com.
5. (Standard solutions,SF)Soluciones Valoradas. Recuperado el 15 de agosto de 2017, de study.com
6. (Martinez,2017) Que son las soluciones valoradas. Recuperado el 15 de septiembre de 2017 de https://www.lifeder.com/soluciones-valoradas/
7. (Carvajal,2014) Soluciones valoradas. Recuperado el 15 de septiembre de 2017 de http://solucionvalorada.blogspot.mx

Equipo:

Jesús Alejandro Bernal González

Miriam Mendoza Cabrera

Yesica Vega Villagomez

Horus Rosas 

Carlos Iván Flores López