PREPARACIÓN DE SOLUCIONES AMORTIGUADORAS

OBJETIVO 




OBJETIVO
  •  Que el alumno aplique sus conocimientos sobre disoluciones amortiguadoras. 
  •  Que el alumno prepare una disolución amortiguadora, compruebe su capacidad amortiguadora y la compare con otra disolución que no presente características amortiguadoras.(QuimicaInorganica,sf)
INTRODUCCION


Las soluciones amortiguadoras están generalmente constituidas por un par acido-base conjugado, y son muy conocidos y utilizados por su característica principal; que es la de mantener el pH en un rango constante, esto se debe a que el componente básico de la solución amortiguadora reacciona con el acido que es adicionado y el componente acido reacciona con la base fuerte adicionada. (2)


Para atenuar los efectos causados por los ácidos y las bases durante las reacciones también son utilizadas estas soluciones.
(Underwood ,2009)

Algunas veces es necesario preparar y guardar una solución con un pH constante. La preservación de dicha solución es aún más difícil que su preparación:
  • si la solución entra en contacto con el aire, absorberá dióxido de carbono, CO2, y se volverá más ácida.
  • si la solución se guarda en un recipiente de vidrio, las impurezas alcalinas "desprendidas" del vidrio pueden alterar el pH.

Las soluciones buffer o amortiguadoras son capaces de mantener su pH en valores aproximadamente constantes, aún cuando se agreguen pequeñas cantidades de ácido o base, o se diluya la solución.

Una disolución buffer o amortiguadora se caracteriza por contener simultáneamente una especie débil y su par conjugado:
  • un ácido débil y la sal de su par conjugado
HA   +   H2O            A–   +   H3O+

  • una base débil y  la sal de su par conjugado 
B   +   H2O            BH+   +   OH–

La disolución buffer debe contener una concentración relativamente grande de cada uno de los integrantes del par conjugado, de modo que:
  • la especie ácida del sistema buffer pueda reaccionar con los iones OH– que se le añadan
  • la especie básica del sistema buffer pueda reaccionar con la cantidad de iones H+ que se añadan
(Quimicageneral,sf)
La presencia del par conjugado hace que la especie débil se disocie en menor proporción:
HA   +   H2O          A–   +   H3O+
B   +   H2O          BH+   +   OH–
La presencia de la especie débil hace que el par conjugado se hidrolice menos:
A–   +   H2O          HA   +   OH–
BH+   +   H2O          B  +   H3O+



Recuperado de:http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/sites/corinto.pucp.edu.pe.quimicageneral/files/images/q2unidad3/buffer.png

COMO CALCULAR EL PH EN SOLUCIONES BUFFER
Recuperado de: http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/sites/corinto.pucp.edu.pe.quimicageneral/files/images/q2unidad3/buffer-1.png


Recuperado de: https://image.slidesharecdn.com/quimica-solucionesamortiguadorasobuffers-150419154117-conversion-gate02/95/quimica-soluciones-amortiguadoras-o-buffers-4-638.jpg?cb=1429459463

BIBLIOGRAFIA:
  • (Underwood ,2009). QUIMICA ANALITICA CUANTITATIVA, Recuperado el 9 de noviembre de 2017 de http://jonathanimox.blogspot.mx/2012/02/practica-3-disoluciones-amortiguadoras.html(Quimicageneral,sf) Soluciones Buffer o Amortiguadoras, Recuperado el 9 de noviembre de 2017 de http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/368-soluciones-buffer-o-amortiguadoras.html(QuimicaInorganica,sf)SOLUCIONES AMORTIGUADORAS Y CURVAS DE TITULACIÓN , Recuperado el 9 de noviembre de 2017 de https://quimicainorganicaparaestudiantes.files.wordpress.com/2015/04/practica-nc2ba-7-soluciones-amortiguadoras-y-curvas-de-titulacic3b3n.pdf


    EQUIPO 1:
    Yesica Vega
    Alejandro Bernal
    Horus Rosas
    Ivan Flores
    Miriam Mendoza



Comentarios

Publicar un comentario

Entradas populares de este blog

"SOLUCIONES EMPÍRICAS Y VALORADAS"

Imagen
"SOLUCIONES EMPÍRICAS " Una solución , en química, es una mezcla homogénea de dos o más sustancias en cantidades relativas que se pueden variar continuamente hasta lo que se llama el límite de solubilidad. https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgsvtjydDsEto8c8CX8CNsudabj3eeyFXkk_XuMZ5djzn5nnMWbDTnl-n-09PDLNspPj9u750wzSDXiL7bYC_ueRfRsNJLKruB8VznmuvGTDt2u8FAw8-wixZ2RILaz3XH7_wLYymzZz6bq/s1600/Diapositiva04.JPG Una  solución empírica  es aquella solución que no posee una concentración determinada, siendo distinta a las soluciones valoradas, a las cuales si se les conoce la concentración exacta en términos de molaridad, normalidad, molaridad, osmolaridad y concentraciones porcentuales. (Anne Marie Helmenstine,  2017) Tipos de soluciones empíricas Las soluciones empíricas se clasifican atendiendo la mayor o menor cantidad de soluto presente, pero sin ser necesario expresar con exactitud su cantidad.(Márquez,SF) Diluidas: S on la
Leer más

"PUNCIÓN SANGUÍNEA"

Imagen
saiketsu.jpg Circulación sanguínea . El  Sistema circulatorio  tiene varias funciones: sirve para llevar los alimentos y el oxígeno a las  células , y para recoger los desechos metabólicos que se han de eliminar después por los  riñones , en la [[[orina]], y por el aire exalado en los  pulmones , rico en dióxido de carbono (CO2). De toda esta labor se encarga la  sangre , que está circulando constantemente. Además, el aparato circulatorio tiene otras destacadas funciones: interviene en las defensas del organismo, regula la temperatura corporal, transporta  hormonas , etc. La Sangre 1-sangre-portada.jpg_1750076425.jpg La sangre es el fluido que circula por todo el organismo a través del sistema circulatorio, formado por el corazón y un sistema de tubos o vasos, los vasos sanguíneos... La sangre describe dos circuitos complementarios lla mados circulación mayor o general y menor o pulmonar...(EcuRed,2018) PUNCIÓN VENOSA list Procedimiento para
Leer más

"DETERMINACIÓN DE SOLUBILIDAD"

Imagen
Recuperado de: http://conceptodefinicion.de/wp-content/uploads/2017/01/Solubilidad.jpg (Imagen de un solvente o disolvente) Un  Solvente  es la sustancia que forma parte en mayor cantidad de una solución. La solución es compuesta por la combinación y tratamiento de un  soluto  (en menor cantidad, por lo general solido o liquido pero con mayor concentración) y un   solvente  (liquido con propiedades propicias para que ese soluto se disuelva correctamente). El soluto universal  es el agua, por su neutralidad en el proceso y su fácil adaptación a la transformación de nuevas moléculas de otros elementos.   Un punto importante es la concentración de la solución, si bien es cierto que el solvente por lo define el estado físico de la solución, la cantidad de soluto representa por lo tanto la concentración, el dominio del compuesto que se establece que a menor cantidad de solvente y mayor de soluto, esta será mas concentrada. (Definicionde,Sf) PRINCIPALES FACTORE
Leer más